2.2.4《共价键与分子的立体结构》学案(鲁科版选修3)

xiaoxiao 9月前 44

 
第二节 共价键与分子的立体结构  
(第4课时) 
       
班级__________  姓名__________ 
【学习目标】 
使学生会判断简单分子的极性情况,知道分子的空间构型与分子极性的内在关系。 【学习重难点】 
重点:判断简单分子的极性 
难点:空间构型与分子极性的内在关系 【学案导学过程】 
活动·探究 回顾:什么是极性键?非极性键?各举两例。   请仔细阅读并观察P45图2-2-14的实验,通过实验说明了什么?  (1)什么是极性分子?非极性分子?举例说明  (2)试分析为什么Cl2是非极性分子? HCl是极性分子? 对于双原子分子,键的极性和分子的极性有关吗?   (3)多原子分子的极性 a.构成分子的所有化学键均为非极性键则为非级性分子如            b.构成分子的所有化学键为极性键,则分子 
方法、原理、规律       
的级性除了和键的极性有关外,还和分子的空间构型有关。 具体参照右表:    (4)分子的极性对物质性质的影响:   “相似相溶”规律,即非极性溶质一般能溶于非级性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂,如NH3易溶于     ,I2易溶于     。分子实非极性分子 例 CO2 CS2 BF3 CH4 CCl4 HX 极性分子 H2O H2S NH3 PCl3 (离子化合物可看作强极性物质)    【当堂检测】 
            空间构型  键的极性  键对称性 1、下列各组物质中,都是由极性键构成的非极性分子的是 
A、N2和Br2     B、NH3和BF3       C、CO和CCl4       D、CO2和CH4 2、已知CS2为共价化合物,两个键之间的夹角为180°由此可判断CS2属于 A、由极性键形成的极性分子      B、由极性键形成的非极性分子 C、由非极性键形成的极性分子    D、由非极性键形成的非极性分子 3、下列叙述中正确的是 
A、离子化合物中不可能存在非极性键 
B、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C、非极性分子中一定含有非极性键 
 
(   ) 
(    ) 
(    ) 
 
D、不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 4、下列既有极性键,又有非极性键的非极性分子是 
A、二氧化硫    B、四氯化碳    C、过氧化氢   D、乙炔 5、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 
A、分子中存在极性键          B、分子中存在离子键 C、直线型结构,两个X-Y键的夹角是180° D、不是直线型结构,两个X-Y键的夹角小于180° 能力提升: 
6、分析下表实验步骤及现象,并完成下列有关题目: 
实验步骤 ①往盛有2mL水的试管中加入一小粒固体碘,振荡 ②再向①试管中加入1mLCCl4振荡 现象 固体碘不能全部溶解,得黄色溶液 固体碘完全溶解,溶液分层,下层为紫色溶液,上层几乎为清液 (    ) (    ) 
(1)出现这种现象的原因是                                                                                                                      。 
(2)I2固体在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,其原因为                                                                                         。 (3)请再举出几个日常生活中与之原理相似的例子:                         
 
学后反思 我的收获 我还有待提高的          
 

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